Ecco una rottura delle forze intermolecolari dalle più deboli al più forte:
* Van der Waals Forces: Queste sono le più deboli e derivanti dalle fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni.
* Forze di dispersione di Londra: Si verificano tra tutte le molecole, anche quelle non polari.
* Forze dipolo-dipolo: Si verificano tra molecole polari.
* Legame idrogeno: Questo è un tipo speciale di interazione dipolo-dipolo in cui un atomo di idrogeno è legato a un atomo altamente elettronegativo (come ossigeno, azoto o fluoro). È più forte delle tipiche interazioni dipolo-dipolo.
* Forze ioniche: Questi sono molto più forti dei legami idrogeno e derivano da attrazioni elettrostatiche tra ioni caricati in modo opposto.
Pertanto, le forze ioniche sono le forze intermolecolari più forti.
Mentre i legami idrogeno sono più forti delle forze di van der Waals, sono ancora significativamente più deboli delle forze ioniche.
