* J.J. Esperimento Ray di Thomson Catods: Gli esperimenti di Thomson hanno mostrato che i raggi catodici (che ora sappiamo sono raggi di elettroni) erano particelle caricate negativamente.

* Gli atomi sono normalmente neutri: Gli atomi sono elettricamente neutri. Ciò significa che non hanno addebito netto. Se gli atomi contengono elettroni caricati negativamente, deve esserci una carica positiva di bilanciamento per mantenere la neutralità.

* Il modello "Plum Pudding": Thomson ha proposto il modello di "budino di prugna" dell'atomo, che immaginava una sfera carica di carichi positivamente con elettroni caricati negativamente incorporati al suo interno. Questo modello, sebbene in seguito smentito, ha contribuito a spiegare la neutralità degli atomi.

Discoverie successive:

* Esperimento in fogli d'oro di Rutherford: Il famoso esperimento di Ernest Rutherford, in cui le particelle di alfa venivano sparate su una sottile foglio d'oro, mostrò che la maggior parte delle particelle attraversava, ma alcune venivano deviate ad angoli di grandi dimensioni. Ciò ha portato alla scoperta del nucleo, una regione densa, caricata positivamente al centro dell'atomo.

In sintesi: La scoperta di elettroni caricati negativamente, combinati con la consapevolezza che gli atomi sono neutri, ha portato gli scienziati a dedurre l'esistenza di cariche positive all'interno degli atomi. Il lavoro di Rutherford in seguito lo confermò con la scoperta del nucleo carico positivamente.