Ecco perché:
* Halogens sono altamente elettronegativi, il che significa che hanno una forte attrazione per gli elettroni. Tendono a guadagnare un elettrone per ottenere una configurazione di ottetto stabile nel guscio più esterno.
* Metals sono elettropositivi, il che significa che hanno la tendenza a perdere elettroni. Perdono prontamente gli elettroni per ottenere una configurazione stabile, spesso perdendo tutti gli elettroni nel guscio più esterno.
Quando un metallo perde un elettrone e un alogeno guadagna un elettrone, entrambi gli atomi diventano ioni. Il metallo forma un cation (ione caricato positivamente), mentre l'alogeno forma un anione (ioni caricati negativamente). Questi ioni caricati in modo opposto si attirano e si attraggono elettrostaticamente, formando un legame ionico.
Esempio:
* Il sodio (NA) è un metallo nel gruppo 1. Perde prontamente un elettrone per formare uno ione di sodio (Na+).
* Il cloro (CL) è un alogeno nel gruppo 17. Guadagna prontamente un elettrone per formare uno ione cloruro (Cl-).
Quando il sodio e il cloro reagiscono, formano cloruro di sodio (NaCl) , un composto ionico comune che conosciamo come sale da tavola.
Formula generale:
La formula generale per i composti ionici formati tra un metallo e un alogeno è mx , Dove:
* m rappresenta il catione metallico
* x rappresenta l'anione alogeno
Altri esempi:
* Bromuro di potassio (KBR)
* Cloruro di magnesio (MGCL2)
* Ioduro di calcio (Cai2)
* Fluoruro di litio (Lif)
