Ecco cosa devi sapere sui cambiamenti di entalpia e su come sono rappresentati su un potenziale diagramma di energia:

* Entalpy (H): L'entalpia è una quantità termodinamica che rappresenta il contenuto di calore totale di un sistema. Nelle reazioni chimiche, siamo spesso interessati al cambiamento nell'entalpia (ΔH) , che è la differenza nell'entalpia tra i prodotti e i reagenti.

* Exotermic vs. Endothermic:

* Reazioni esotermiche Rilasciare il calore nell'ambiente circostante, il che significa che i prodotti hanno un'entalpia inferiore rispetto ai reagenti. Su un diagramma di energia potenziale, questo è mostrato come una pendenza verso il basso dai reagenti ai prodotti.

* Reazioni endotermiche Assorbi il calore dall'ambiente circostante, il che significa che i prodotti hanno un'entalpia più elevata rispetto ai reagenti. Su un diagramma di energia potenziale, questo è mostrato come una pendenza verso l'alto dai reagenti ai prodotti.

* ΔH sul grafico: Il cambiamento nell'entalpia (ΔH) è rappresentato dalla distanza verticale tra i livelli di energia dei reagenti e i prodotti.

* per reazioni esotermiche , ΔH è negativo (Poiché i prodotti hanno un livello di energia inferiore).

* per le reazioni endotermiche , ΔH è positivo (Poiché i prodotti hanno un livello di energia più elevato).

Una volta fornito il grafico, posso dirti specificamente come viene mostrato il ΔH!