Cosa sono le coppie solitarie?
* Le coppie solitarie sono coppie di elettroni nel guscio più esterno di un atomo che non sono coinvolti nel legame.
* Contribuiscono alla forma della molecola e ne influenzano la polarità.
Identificazione di molecole con coppie solitarie:
1. Lewis Strutture: Inizia disegnando la struttura Lewis della molecola. Questo ti mostrerà la disposizione degli elettroni di legame e non legame.
2. Elettroni di valenza: Considera gli elettroni di valenza dell'atomo centrale.
3. Bonding: Determina quanti elettroni utilizza l'atomo centrale per il legame.
4. coppie solitarie: Sottrai il numero di elettroni di legame dagli elettroni di valenza totale. Gli elettroni rimanenti sono coppie solitarie.
Esempi:
* Acqua (H₂O): L'ossigeno ha 6 elettroni di valenza. Forma due singoli legami con atomi di idrogeno (2 elettroni usati). Questo lascia 4 elettroni, formando due coppie solitarie sull'atomo di ossigeno.
* ammoniaca (NH₃): L'azoto ha 5 elettroni di valenza. Forma tre singoli legami con atomi di idrogeno (3 elettroni usati). Questo lascia 2 elettroni, formando una coppia solitaria sull'atomo di azoto.
* metano (ch₄): Il carbonio ha 4 elettroni di valenza. Forma quattro singoli legami con atomi di idrogeno (4 elettroni usati). Non ci sono elettroni rimanenti per coppie solitarie.
molecole comuni con coppie solitarie sull'atomo centrale:
* Gruppo 16 (gruppo di ossigeno): Acqua (H₂O), idrogeno solforato (H₂S), biossido di zolfo (SO₂)
* Gruppo 15 (gruppo di azoto): Ammoniaca (NH₃), fosfina (PH₃), trifluoruro di azoto (NF₃)
* Gruppo 14 (gruppo di carbonio): Sulphur Hexafluoride (sf₆)
Nota: Le molecole con coppie solitarie sull'atomo centrale mostrano spesso:
* Polarità: Le coppie solitarie contribuiscono a una distribuzione irregolare della densità elettronica, rendendo la molecola polare.
* Forma: Le coppie solitarie possono influenzare la geometria molecolare, spesso portando a forme piegate o piramidali.
Fammi sapere se desideri più esempi o spiegazioni su molecole specifiche!
