Ecco perché:
* Elettrolisi implica l'uso dell'elettricità per abbattere un composto nei suoi elementi costituenti. Nel caso dell'acqua (H₂O), vogliamo dividerlo in idrogeno (H₂) e gas di ossigeno (O₂).
* L'acqua stessa è un conduttore molto scarso dell'elettricità. Ha bisogno di una sostanza che possa dissolvere e fornire ioni per trasportare la corrente elettrica.
* elettroliti forti , come i sali, dissocia completamente in ioni quando sciolto in acqua. Questi ioni possono quindi trasportare la corrente elettrica e facilitare il processo di elettrolisi.
Ecco come funziona:
1. Dissolvendo l'elettrolita: Il sale viene sciolto in acqua, creando una soluzione contenente cationi caricati positivamente (ad es. Na⁺) e anioni caricati negativamente (ad es. Cl⁻).
2. Applicazione della corrente: Quando una corrente elettrica viene passata attraverso la soluzione, i cationi caricati positivamente migrano verso l'elettrodo negativo (catodo) e gli anioni caricati negativamente migrano verso l'elettrodo positivo (anodo).
3. Reazioni elettrochimiche: Agli elettrodi si verificano reazioni chimiche:
* Catodo: Le molecole d'acqua ottengono elettroni e si riducono in gas idrogeno (2H₂O + 2E⁻ → H₂ + 2OH⁻).
* anodo: Le molecole d'acqua perdono elettroni e vengono ossidate in gas di ossigeno (2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4E⁻).
Nota importante: L'uso di un elettrolita forte è cruciale. Gli elettroliti deboli, che solo parzialmente dissocia, non fornirebbero abbastanza ioni per condurre l'elettricità in modo efficace per l'elettrolisi dell'acqua.
