Ecco perché:
* Il metanolo ha un gruppo idrossilico (OH): Questo gruppo contiene un atomo di ossigeno altamente elettronegativo legato ad un atomo di idrogeno. L'atomo di ossigeno attira gli elettroni condivisi nel legame, creando una carica negativa parziale sull'ossigeno e una carica positiva parziale sull'idrogeno.
* Legame idrogeno: L'atomo di idrogeno parzialmente positivo in una molecola di metanolo può formare una forte interazione elettrostatica con l'atomo di ossigeno parzialmente negativo di un'altra molecola di metanolo. Questa interazione è chiamata legame idrogeno.
* Forze intermolecolari più forti: I legami idrogeno sono molto più forti delle forze di van der Waals presenti tra molecole di metano. Queste forti forze intermolecolari richiedono più energia per superare, risultando in un punto di ebollizione più elevato per il metanolo.
al contrario:
* Il metano ha solo legami C-H: Questi legami non sono polari, il che significa che non vi è alcuna differenza significativa nell'elettronegatività tra carbonio e idrogeno. Questa mancanza di polarità impedisce la formazione di forti legami idrogeno.
* Forze intermolecolari più deboli: Le molecole di metano sono tenute insieme solo dalle forze deboli di van der Waals. Queste forze sono facilmente superate, portando a un punto di ebollizione molto più basso.
Pertanto, la capacità del metanolo di formare legami idrogeno a causa della presenza del gruppo idrossilico è la ragione principale per il suo punto di ebollizione significativamente più alto rispetto al metano.
