Ecco perché:
* Protoni: Queste sono particelle caricate positivamente nel nucleo di un atomo. Il numero di protoni definisce l'elemento. Ad esempio, tutti gli atomi di carbonio hanno 6 protoni.
* Elettroni: Queste sono particelle caricate negativamente che orbitano il nucleo nei gusci.
* Neutralità: Gli atomi sono in genere neutri elettricamente. Ciò significa che hanno un numero uguale di cariche positive e negative.
Eccezioni:
* ioni: Gli atomi possono guadagnare o perdere elettroni, formando ioni. Gli ioni hanno una carica netta positiva o negativa, il che significa che non hanno un numero uguale di protoni ed elettroni. Ad esempio, uno ione di sodio (Na+) ha perso un elettrone e quindi ha un più protone che elettrone.
* Isotopi: Gli atomi dello stesso elemento possono avere un numero diverso di neutroni. Questi sono chiamati isotopi. Mentre il numero di protoni rimane lo stesso, il numero di elettroni negli isotopi è ancora uguale al numero di protoni.
In sintesi: Mentre gli atomi sono in genere neutri con un numero uguale di protoni ed elettroni, ci sono eccezioni come ioni e isotopi.
