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    Determinare la pressione esercitata da 1,80 moli di gas in un contenitore 2,92 a 32,0 C?
    Ecco come determinare la pressione esercitata dal gas usando la legge sul gas ideale:

    1. Converti la temperatura in Kelvin

    * La legge sul gas ideale richiede la temperatura in Kelvin.

    * K =° C + 273,15

    * K =32,0 ° C + 273,15 =305,15 K

    2. Legge sul gas ideale

    * La legge sul gas ideale è:PV =NRT

    * P =pressione (in atmosfere, atm)

    * V =volume (in litri, l)

    * n =numero di moli

    * R =costante di gas ideale (0,0821 L⋅ATM/Mol⋅k)

    * T =temperatura (in kelvin, k)

    3. Risolvi per pressione (P)

    * Riorganizzare la legge sul gas ideale da risolvere per p:

    * P =(nrt) / v

    4. Collega i valori

    * P =(1,80 mol * 0,0821 l⋅atm / mol⋅k * 305.15 K) / 2,92 L

    5. Calcola la pressione

    * P ≈ 15,3 atm

    Pertanto, la pressione esercitata dal gas è di circa 15,3 atmosfere.

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