Ecco perché:
* Sulphur (S) In genere forma ioni con cariche di +2, +4 o +6.
* Oxygen (O) In genere forma ioni con una carica di -2.
Per bilanciare le cariche in uno ione poliatomico, la somma delle cariche positive deve essere uguale alla somma delle cariche negative. È impossibile raggiungere questo obiettivo con SO5, poiché la carica negativa totale da 5 atomi di ossigeno (-10) dovrebbe essere bilanciata da uno ione zolfo con una carica di +10, che non è un tipico ione di zolfo.
ioni poliatomici comuni di zolfo e ossigeno:
* solfito (SO3^2-)
* solfato (SO4^2-)
* thiosulfato (S2O3^2-)
