* Polarità: Le molecole d'acqua sono polari, il che significa che hanno un'estremità leggermente positiva (gli atomi di idrogeno) e un'estremità leggermente negativa (l'atomo di ossigeno). Ciò è dovuto alla condivisione irregolare di elettroni nella molecola.
* Legame idrogeno: L'estremità positiva di una molecola d'acqua (idrogeno) è attratta dall'estremità negativa di un'altra molecola d'acqua (ossigeno). Questa attrazione è chiamata legame idrogeno, che è un forte tipo di forza intermolecolare.
Conseguenze della coesione:
* alta tensione superficiale: Le molecole d'acqua in superficie sono fortemente attratte l'una dall'altra, creando un'alta tensione superficiale che consente agli insetti di camminare sull'acqua.
* Punto di ebollizione elevato: I legami idrogeno tengono insieme molecole d'acqua, che richiedono una quantità significativa di energia per rompere questi legami e trasformare l'acqua in vapore.
* Azione capillare: Le molecole d'acqua sono attratte dalle pareti di tubi stretti, permettendo all'acqua di spostarsi verso l'alto contro la gravità, come si vede nelle piante.
* Proprietà solventi: La natura polare dell'acqua gli consente di dissolvere molti composti ionici e polari, rendendolo un solvente eccellente.
In sintesi, la natura coesiva dell'acqua è dovuta ai forti legami idrogeno tra le sue molecole. Questa proprietà ha implicazioni significative per le proprietà fisiche e biologiche dell'acqua.
