1. Le molecole di gas ideali non hanno volume. Le molecole di gas reali hanno una dimensione finita. Ciò significa che in un gas reale, le molecole stesse occupano parte dello spazio nel contenitore e questo volume non può essere ignorato ad alte pressioni.

2. Le molecole di gas ideali non hanno forze intermolecolari. Le molecole di gas reali sperimentano forze attraenti tra loro (come le forze di van der Waals). Queste forze fanno sì che le molecole si discostano dal comportamento del gas ideale, specialmente a basse temperature e pressioni elevate, in cui le molecole sono più vicine e le forze diventano più significative.