Ecco perché:
* La legge delle proporzioni definite: Questa legge afferma che un composto chimico contiene sempre gli stessi elementi nelle stesse proporzioni per massa, indipendentemente dalla sua fonte. Ad esempio, l'acqua (H₂O) avrà sempre due atomi di idrogeno per ogni atomo di ossigeno.
* Equazioni chimiche di bilanciamento: I coefficienti sono numeri collocati di fronte a formule chimiche in un'equazione per garantire che il numero di atomi di ciascun elemento sul lato reagente (a sinistra) sia uguale al numero di atomi di quell'elemento sul lato del prodotto (a destra). Ciò garantisce che la massa totale dei reagenti sia uguale alla massa totale dei prodotti, seguendo la legge di conservazione della massa.
Esempio:
Diamo un'occhiata alla combustione del metano:
Equazione sbilanciata: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
Questa equazione è sbilanciata perché:
* C'è 1 atomo di carbonio sul lato reagente ma 1 sul lato del prodotto.
* Ci sono 4 atomi di idrogeno sul lato reagente ma 2 sul lato del prodotto.
* Ci sono 2 atomi di ossigeno sul lato reagente ma 3 sul lato del prodotto.
Equazione bilanciata: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Aggiungendo coefficienti, bilanciamo l'equazione:
* C'è 1 atomo di carbonio su ciascun lato.
* Ci sono 4 atomi di idrogeno su ciascun lato.
* Ci sono 4 atomi di ossigeno su ciascun lato.
Conclusione: L'aggiunta di coefficienti in un'equazione chimica è essenziale per bilanciare l'equazione, il che a sua volta garantisce che la reazione chimica aderisca alla legge di proporzioni definite. I coefficienti rappresentano il numero di moli di ciascun reagente e prodotto coinvolti nella reazione, garantendo che la massa dei reagenti e dei prodotti rimanga coerente.
