Ecco perché le loro proprietà sono simili nonostante il grande divario nei loro numeri atomici:
* Configurazione elettronica: La caratteristica distintiva dei gas nobili è il loro guscio di elettroni più pieno completamente riempito , il che li rende molto stabili e non reattivi.
* Argon ha la configurazione elettronica [NE] 3S²3P⁶
* Krypton ha la configurazione elettronica [AR] 3D¹⁰4S²4P⁶
* Xenon ha la configurazione elettronica [KR] 4D¹⁰5S²5P⁶
Notare come il guscio più esterno (il guscio di valenza) viene riempito con 8 elettroni (o 2 per elio).
* Reattività simile: A causa dei loro gusci di valenza pieni, i gas nobili hanno una tendenza molto bassa per guadagnare o perdere elettroni. Sono quindi molto non reattivi ed esistono come atomi singoli, non formando prontamente molecole.
Perché il divario?
Il divario nei numeri atomici tra questi elementi è dovuto al riempimento degli orbitali D (metalli di transizione) nella tabella periodica. Mentre ti muovi lungo la tavola periodica, gli orbitali D si riempiono progressivamente di elettroni. Questo è il motivo per cui ci sono 18 elementi tra Argon e Krypton e 18 tra Krypton e Xenon.
Riepilogo
Nonostante il salto apparentemente grande in numero atomico, i nobili gas Argon, Krypton e Xenon condividono proprietà chimiche simili a causa dei loro gusci di elettroni di valenza e riempiti. Questa caratteristica comune porta alla loro bassa reattività e li rende distinti dagli altri elementi.
