1. Metalli di transizione: I metalli di transizione (gruppi 3-12) sono tutti multivalenti. Questo perché hanno stati di ossidazione variabili a causa della presenza di D-elettroni che possono partecipare al legame. Esempi includono ferro (Fe), rame (Cu) e manganese (MN).
2. Metalli post-transizione: Alcuni metalli nei gruppi 13-15, in particolare verso il fondo dei gruppi, mostrano anche più stati di ossidazione. Questo perché i loro elettroni di valenza sono più prontamente disponibili per il legame. Esempi includono Tin (SN), Lead (PB) e Bismuth (BI).
Tieni presente che non tutti i metalli in queste aree sono multivalenti. Ad esempio, lo zinco (Zn) e il cadmio (CD) sono principalmente bivalenti.
