Ecco perché:
* Geometria ottaedrica significa che l'atomo centrale è circondato da sei ligandi (atomi o gruppi di atomi) disposti agli angoli di un ottaedro.
* ibridazione è la miscelazione di orbitali atomici per formare nuovi orbitali ibridi con diverse forme ed energie.
* ibridazione sp³d² implica la miscelazione di un orbitale, tre orbitali P e due orbitali D dall'atomo centrale. Ciò si traduce in sei orbitali ibridi disposti in forma ottaedrica, che è ideale per il legame con sei ligandi.
Esempi:
* sf₆ (Sulphur Hexafluoride)
* [CO (NH₃) ₆] ³⁺ (hexaamminecobalt (iii) ione)
* [Fe (CN) ₆] ⁴⁻ (iexacyanoferrate (ii) ione)
In tutti questi esempi, l'atomo centrale (S, CO e Fe rispettivamente) subisce l'ibridazione SP³D² per ospitare i sei ligandi e formare una geometria ottaedrica.
