La reazione:
Quando si posiziona un pezzo di metallo di magnesio in una soluzione di solfato di rame, si verifica la seguente reazione:
mg (s) + cuso₄ (aq) → mgso₄ (aq) + cu (s)
Spiegazione:
1. Il magnesio è più reattivo del rame: Il magnesio è più alto nella serie di reattività rispetto al rame. Ciò significa che è più probabile perdere elettroni e formare ioni positivi.
2. Spostamento: Gli atomi di magnesio (mg) spostano gli ioni di rame (Cu²⁺) dalla soluzione di solfato di rame (Cuso₄).
3. Formazione di solfato di magnesio: Gli ioni di magnesio (Mg²⁺) si combinano quindi con ioni solfato (So₄²⁻) per formare solfato di magnesio (MgSo₄), che si dissolve nell'acqua.
4. Deposizione di rame: Gli ioni di rame spostati (Cu²⁺) ottengono elettroni e diventano atomi di rame solido (Cu), che ricoprono il metallo di magnesio.
Osservazioni:
* La soluzione di solfato di rame blu diventa chiaro: Il colore blu della soluzione di solfato di rame proviene dagli ioni di rame (Cu²⁺). Man mano che gli ioni di rame vengono spostati e formano rame solido, la soluzione perde il suo colore blu e diventa chiara.
* Magnesio sviluppa un rivestimento: Gli atomi di rame solido depositati sul metallo di magnesio formano un rivestimento marrone rossastro.
In sintesi: La reazione è guidata dalla maggiore reattività del magnesio, portando allo spostamento degli ioni di rame dalla soluzione e dalla formazione di un rivestimento di rame sul magnesio.
