Principio di Le Chatelier
Il comportamento di una reazione di equilibrio quando si aggiunge più reagenti è spiegato dal principio di Le Chatelier. Afferma:
* Se viene applicato un cambio di condizione a un sistema in equilibrio, il sistema si sposterà in una direzione che allevia lo stress.
il turno
Quando si aggiunge più reagenti a una reazione di equilibrio, il sistema viene stressato. Per alleviare questo stress, la reazione si sposterà su a destra , nel senso che favorirà la reazione in avanti .
* Reazione in avanti: La reazione che consuma i reagenti per produrre prodotti.
Perché lo spostamento si verifica
* Aumentata concentrazione di reagente: L'aggiunta di più reagenti aumenta la sua concentrazione.
* Aumento del tasso di collisione: Una maggiore concentrazione di reagenti significa più collisioni tra molecole di reagenti.
* Aumento del tasso di reazione in avanti: Più collisioni portano a un tasso più rapido della reazione in avanti, consumando il reagente aggiunto.
* Shift in equilibrio: Il sistema si sposta a destra per consumare il reagente in eccesso e raggiungere un nuovo equilibrio.
Esempio
Considera la seguente reazione reversibile:
`` `
N2 (G) + 3H2 (G) ⇌ 2NH3 (G)
`` `
Se aggiungi più gas azoto (N2), l'equilibrio si sposterà a destra, producendo più ammoniaca (NH3) e consumando parte dell'azoto aggiunto.
Punti chiave
* L'equilibrio si sposta a destra, favorendo la reazione in avanti.
* Il sistema alla fine raggiungerà un nuovo equilibrio con una maggiore concentrazione di prodotti e una concentrazione inferiore del reagente aggiunto.
* Lo spostamento esatto in equilibrio dipende dalla reazione specifica e dalla quantità di reagente aggiunta.
Fammi sapere se desideri una spiegazione più dettagliata o hai ulteriori domande!
