Comprensione della polarità
* Obbligazioni covalenti polari: Quando due atomi con diverse elettronegatività (tendenza ad attrarre elettroni) formano un legame, gli elettroni sono condivisi in modo non uniforme. Ciò crea una carica positiva parziale (Δ+) sull'atomo meno elettronegativo e una carica negativa parziale (Δ-) sull'atomo più elettronegativo. Pensalo come un tiro alla fune in cui un lato si tira leggermente più forte.
* Dipolo molecolare: Se una molecola ha legami polari disposti in modo asimmetrico, i singoli dipoli del legame non si annullano a vicenda. Ciò si traduce in un momento di dipolo netto, rendendo polare l'intera molecola. È come avere un tiro alla fune con squadre irregolari:il lato più forte tira la corda in una direzione specifica.
* Molecola non polare: Se una molecola ha legami polari, ma sono disposti simmetricamente, i singoli dipoli di legame si annullano a vicenda. La molecola non ha un momento di dipolo netto ed è considerata non polare. Pensa a un tiro alla fune equilibrato:nessuno tira la corda in una direzione specifica.
C₂H₂CL₂ Strutture
1. 1,1-dicloroethene: Questa struttura ha entrambi atomi di cloro sullo stesso carbonio. Gli atomi di cloro sono più elettronegativi del carbonio e dell'idrogeno, creando legami C-CL polari. Poiché gli atomi di cloro sono dalla stessa parte, i dipoli di legame si rafforzano a vicenda, risultando in un momento di dipolo netto. Questo rende 1,1-dicloroethene A molecola polare .
2. cis-1,2-dicloroethene: Gli atomi di cloro sono sullo stesso lato del doppio legame. Simile a 1,1-dicloroethene, i legami polari C-CL non si annullano, creando un momento di dipolo netto. Questa struttura è anche una molecola polare .
3. Trans-1,2-dicloroetene: Gli atomi di cloro si trovano sui lati opposti del doppio legame. I legami C-CL polari sono ora disposti simmetricamente. I singoli dipoli si annullano a vicenda. Questo rende Trans-1,2-dicloroethene A molecola non polare .
In sintesi:
Il fattore chiave che determina la polarità è la disposizione dei legami polari. Mentre tutti e tre gli isomeri di C₂H₂Cl₂ hanno legami polari C-Cl, la disposizione simmetrica di questi legami in trans-1,2-dicloroetene cancella il momento di dipolo, rendendolo non polare. Gli altri due isomeri, 1,1-dicloroetene e CIS-1,2-dicloroetene, hanno una disposizione asimmetrica di legami polari, portando a un momento di dipolo netto e rendendole molecole polari.
