Ecco una rottura:
Fattori che influenzano la solubilità:
* cation: La solubilità dei sali di carbonato dipende fortemente dal catione (lo ione caricato positivamente).
* Gruppo 1 (metalli alcali) e ammonio (NH4+) carbonati: Questi sali sono generalmente solubili in acqua.
* Gruppo 2 (metalli di terra alcalina) Carbonati: Questi sali sono generalmente insolubili in acqua, con solubilità che diminuisce nel gruppo. Ad esempio, il carbonato di calcio (CaCO3) è meno solubile del carbonato di magnesio (MGCO3).
* Carbonati in metallo di transizione: Questi sali sono generalmente insolubili in acqua, con alcune eccezioni.
* Temperatura: La solubilità dei sali di carbonato generalmente aumenta con l'aumentare della temperatura.
* ph: La solubilità dei sali di carbonato è influenzata dal pH a causa delle reazioni di equilibrio che coinvolgono acido carbonico (H2CO3), bicarbonato (HCO3-) e ioni carbonati (CO3^2-).
Tendenze generali:
* Gruppo 1 e carbonati di ammonio: Solubile
* Gruppo 2 carbonati: Insolubile (tranne Beco3, che è leggermente solubile)
* Carbonati in metallo di transizione: Insolubile (con alcune eccezioni)
Eccezioni:
* Beco3: Leggermente solubile
* srco3: Più solubile di Caco3
* baco3: Più solubile di Caco3 e SRCO3
Nota importante: La solubilità è un fenomeno complesso e la solubilità specifica di un sale carbonato può essere influenzata da vari fattori. Queste tendenze generali forniscono un buon punto di partenza, ma è essenziale consultare risorse affidabili per dati di solubilità accurati.
