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    Qual è la distinzione tra massa atomica e numero?
    Ecco la scomposizione della differenza tra massa atomica e numero atomico:

    Numero atomico

    * Definizione: Il numero atomico rappresenta il numero di protoni Nel nucleo di un atomo.

    * Punti chiave:

    * Identificatore univoco: Ogni elemento ha un numero atomico unico. Definisce l'elemento.

    * Posizione sulla tabella periodica: Gli elementi sono disposti sulla tavola periodica aumentando il numero atomico.

    * Atomi neutri: Il numero di protoni è uguale al numero di elettroni in un atomo neutro.

    massa atomica

    * Definizione: La massa atomica è la massa media di un atomo di un elemento, tenendo conto dei diversi isotopi di quell'elemento.

    * Punti chiave:

    * Media ponderata: Non è la massa di un singolo atomo, ma una media basata sull'abbondanza di ciascun isotopo.

    * unità: Misurato in unità di massa atomica (AMU).

    * Isotopi: Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento con lo stesso numero di protoni ma un numero diverso di neutroni, con conseguenti diverse masse atomiche.

    in riassunto

    * Numero atomico (Z): Definisce l'elemento, in base al numero di protoni.

    * Massa atomica (A): Rappresenta la massa media di un atomo di quell'elemento, tenendo conto di tutti i suoi isotopi.

    Esempio

    Prendiamo carbonio (c):

    * Numero atomico (Z): 6 (che significa che ha 6 protoni)

    * Massa atomica (A): Circa 12.011 AMU (a causa della presenza di isotopi come Carbon-12 e Carbon-14)

    Ricorda: Mentre il numero atomico è un numero intero, la massa atomica è di solito un decimale perché è una media ponderata degli isotopi.

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