Equazione di reazione:
2kmNo4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MNSO4 + 2H2SO4
Spiegazione:
* Ossidazione: SO2 è ossidato agli ioni solfato (SO4^2-). Il numero di ossidazione di zolfo aumenta da +4 in SO2 a +6 in SO4^2-.
* Riduzione: KMNO4 è ridotto a ioni di manganese (II) (Mn^2+). Il numero di ossidazione di manganese diminuisce da +7 in kmno4 a +2 in mn^2 +.
Passaggi:
1. Bilanciamento in soluzione acida:
* mezza reazione per ossidazione:
SO2 + 2H2O → SO4^2- + 4H + + 2E-
* mezza reazione per la riduzione:
MnO4^- + 8H + + 5E- → Mn^2 + + 4H2O
2. Moltiplica la mezza reazione di ossidazione per 5 e la mezza reazione di riduzione per 2 per bilanciare gli elettroni:
* 5SO2 + 10H2O → 5SO4^2- + 20H + + 10E-
* 2mno4^- + 16H + + 10e- → 2Mn^2 + + 8H2O
3. Aggiungi insieme le due mezze reazioni e annulla le specie comuni:
2MNO4^- + 5SO2 + 2H2O → 2Mn^2 + + 5SO4^2- + 4H +
4. Aggiungi ioni di potassio (k+) per bilanciare la carica:
2kmNo4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MNSO4 + 2H2SO4
Osservazioni:
* La soluzione viola del permanganato di potassio diventa incolore man mano che viene ridotta.
* La reazione rilascia calore, indicando che è esotermico.
Applicazioni:
Questa reazione viene utilizzata in chimica analitica per determinare la concentrazione di biossido di zolfo nell'aria o in altri campioni.
