* Reazione in avanti: H₂ (g) + i₂ (g) ⇌ 2Hi (g)
* Reazione inversa: 2Hi (g) ⇌ H₂ (g) + i₂ (g)
Mentre la reazione è termodinamicamente favorevole, il che significa che rilascia energia e dovrebbe procedere spontaneamente, accade molto lentamente a temperatura ambiente. Questo perché la reazione richiede un'energia di attivazione elevata, che è l'energia minima necessaria per le molecole per scontrarsi e rompere i loro legami per formarne di nuovi.
è necessario un catalizzatore per accelerare la reazione abbassando l'energia di attivazione. I catalizzatori forniscono un percorso alternativo per la reazione, coinvolgendo una diversa serie di passaggi intermedi con un'energia di attivazione inferiore. Ciò consente che la reazione si verifichi a una velocità più rapida, anche a temperatura ambiente.
Ecco come funziona un catalizzatore in questa reazione specifica:
1. Adsorption: I reagenti (H₂ e I₂) si adsorgono sulla superficie del catalizzatore.
2. indebolimento dei legami: Il catalizzatore indebolisce i legami all'interno delle molecole del reagente, rendendoli più propensi a rompersi.
3. Formazione di intermedi: Il catalizzatore facilita la formazione di specie intermedie, come idrogeno atomico e iodio, sulla sua superficie.
4. Reazione: Le specie intermedie reagiscono tra loro per formare HI.
5. Desorbimento: Le molecole HI deSorb dalla superficie del catalizzatore, permettendo di utilizzare nuovamente il catalizzatore.
Catalizzatori comuni usati in questa reazione:
* platino (pt): Un catalizzatore altamente efficace che viene spesso utilizzato in ambito di laboratorio.
* Nickel (NI): Un catalizzatore meno costoso utilizzato nelle applicazioni industriali.
Abbassando l'energia di attivazione, il catalizzatore accelera significativamente la reazione, consentendo la produzione di ioduro di idrogeno a un ritmo ragionevole.
