1. Natura del gas e del liquido:
* Polarità: I gas con polarità simile al liquido sono più solubili. Ad esempio, gas polari come l'ammoniaca (NH3) si dissolvono bene in liquidi polari come l'acqua (H2O), mentre i gas non polari come l'azoto (N2) si dissolvono male in acqua ma bene in liquidi non polari come l'esano.
* Forze intermolecolari: Forti forze attraenti tra molecole di gas e molecole liquide (come il legame idrogeno) migliorano la solubilità. Al contrario, forti forze intermolecolari all'interno della fase gassosa diminuiscono la solubilità.
2. Temperatura:
* Relazione inversa: In generale, la solubilità di un gas in un liquido diminuisce all'aumentare della temperatura. Questo perché temperature più elevate forniscono più energia cinetica alle molecole di gas, permettendo loro di sfuggire alla soluzione più facilmente.
3. Pressione:
* Relazione diretta: La solubilità di un gas in un liquido aumenta proporzionalmente con la pressione parziale del gas sopra il liquido. Questo è descritto dalla legge di Henry:C =KP, dove C è la concentrazione del gas disciolto, K è costante la legge di Henry e P è la pressione parziale del gas.
4. Presenza di altri soluti:
* Effetto di salto: L'aggiunta di sali al liquido può ridurre la solubilità dei gas, in particolare per i gas non polari. Questo perché gli ioni sale interagiscono con le molecole d'acqua, riducendo la disponibilità di molecole d'acqua per dissolvere il gas.
5. Superficie:
* Area di superficie più alta: Una più ampia superficie di contatto tra gas e liquido consente una dissoluzione del gas più efficiente.
Esempi:
* anidride carbonica in soda: L'anidride carbonica è più solubile in acqua fredda sotto pressione, da cui la necessità di refrigerazione e lattine pressurizzate per bevande gassate.
* Ossigeno nel sangue: La solubilità dell'ossigeno nel sangue è fondamentale per la respirazione. La temperatura e la presenza di emoglobina, una proteina che lega l'ossigeno, influiscono significativamente sulla sua solubilità.
Nota: Ci sono eccezioni a queste tendenze generali. Ad esempio, alcuni gas mostrano solubilità retrograda, in cui la loro solubilità aumenta con la temperatura.
