1. Assorbimento di energia:
* Le particelle solide hanno una disposizione fissa e sono tenute insieme da forti forze intermolecolari.
* Quando abbastanza energia termica viene assorbita dal solido, le particelle ottengono energia cinetica e iniziano a vibrare più rapidamente.
2. Superando le forze intermolecolari:
* All'aumentare dell'energia cinetica, le vibrazioni diventano così forti da superare le forze intermolecolari che tengono insieme le particelle.
* Le particelle si liberano dalla loro struttura solida.
3. Transizione al gas:
* Le particelle liberate ora si muovono in modo casuale e indipendente, riempiendo lo spazio disponibile.
* Questo è lo stato gassoso, in cui le particelle sono molto distanti e hanno forze intermolecolari deboli.
Esempi di sublimazione:
* ghiaccio secco (anidride carbonica solida) sublimita in gas di anidride carbonica. Questo è un esempio comune, poiché il ghiaccio secco non si scioglie in uno stato liquido.
* naftalene (falene) che scompare nel tempo. Il solido naftalene sublima lentamente nell'aria.
* Acqua congelata (ghiaccio) che si trasforma in vapore acqueo (gas) in climi freddi e asciutti. Ecco come il gelo scompare sulle superfici fredde.
Fattori che influenzano la sublimazione:
* Temperatura: Temperature più elevate forniscono più energia per le particelle per superare le forze intermolecolari.
* Pressione: La pressione più bassa consente alle particelle di sfuggire più facilmente allo stato gassoso.
* sostanza: Diverse sostanze hanno diversi punti di forza delle forze intermolecolari, che influenzano la loro facilità di sublimazione.
Fammi sapere se hai altre domande!
