diamanti
* Struttura cristallina: Diamond ha una struttura reticolare cubica (FCC) centrata sul viso. Questo significa:
* Gli atomi di carbonio sono disposti in un modello tridimensionale e ripetuto.
* Ogni atomo di carbonio è legato ad altri quattro atomi di carbonio in forma tetraedrica (come una piramide).
* Questo forte legame tetraedrico dà a Diamond la sua incredibile durezza.
Rubies
* Struttura cristallina: I rubini sono una varietà di corindum, che ha una struttura esagonale con pacchetti ravvicinati (HCP).
* Questa struttura è meno ben confezionata rispetto alla struttura FCC del diamante.
* Gli atomi di alluminio e ossigeno formano un reticolo esagonale.
* Gli ioni cromo (Cr³⁺) sostituiscono alcuni degli ioni in alluminio, dando a Ruby il suo colore rosso.
Differenze chiave nella struttura:
* Bonding: I forti legami covalenti di Diamond tra atomi di carbonio lo rendono il minerale naturale più duro. I legami ionici di Ruby sono più deboli.
* Simmetria: La struttura FCC del diamante ha una simmetria più elevata rispetto alla struttura HCP di Ruby.
* Imballaggio: La struttura FCC di Diamond è più densamente piena della struttura HCP di Ruby.
In poche parole: La differenza nella regolare disposizione degli atomi in diamante e rubino è ciò che dà loro le loro proprietà distinte. Questa differenza nella struttura è anche il motivo per cui il diamante è molto più duro di Ruby.
