1. Legge della conservazione della massa: Dalton ha osservato che nelle reazioni chimiche, la massa totale dei reagenti è sempre uguale alla massa totale dei prodotti. This led him to believe that matter was not being destroyed or created, but rather rearranged. Ha ragionato che ciò potesse essere spiegato se la materia fosse composta da particelle minuscole e indivisibili (atomi).
2. Legge delle proporzioni definite: Dalton ha anche osservato che i composti chimici contengono sempre gli stessi elementi nelle stesse proporzioni per massa. Ad esempio, l'acqua contiene sempre l'idrogeno dell'11,1% e l'88,9% di ossigeno per massa, indipendentemente dalla sua fonte. Lo ha spiegato suggerendo che i composti sono formati dalla combinazione di numeri specifici di atomi di ciascun elemento.
3. Legge delle proporzioni multiple: Questa legge afferma che quando due elementi formano più di un composto, le masse di un elemento che si combinano con una massa fissa dell'altro elemento sono in rapporti di piccoli numeri interi. Ad esempio, il carbonio e l'ossigeno possono formare sia il monossido di carbonio (CO) che l'anidride carbonica (CO2). Il rapporto di ossigeno in questi due composti è 1:2. Ciò ha ulteriormente rafforzato l'idea di Dalton secondo cui i composti sono stati formati dalla combinazione di atomi in rapporti fissi.
4. Semplicità ed eleganza: La teoria di Dalton era straordinariamente semplice ed elegante. Ha fornito una spiegazione unificante per una serie di osservazioni chimiche che erano state precedentemente non collegate. Questa semplicità lo ha reso attraente per gli scienziati in quel momento, contribuendo alla sua diffusa accettazione.
È importante notare che la teoria di Dalton non era senza difetti. Non spiegava l'esistenza di particelle subatomiche e supponeva erroneamente che gli atomi fossero indivisibili. Tuttavia, la sua teoria ha gettato le basi per la moderna teoria atomica e le sue idee sulla natura degli atomi hanno rivoluzionato la nostra comprensione della materia.
