* Elettroliti e conducibilità: La conduttività in una soluzione è determinata dalla sua capacità di condurre elettricità. Questa capacità è direttamente correlata alla presenza di particelle caricate in movimento libero chiamate ioni. Le soluzioni che conducono bene l'elettricità sono chiamate elettroliti.
* Dissociazione del sale: Quando il sale (cloruro di sodio, NaCl) si dissolve in acqua, si dissocia nei suoi ioni costituenti:ioni di sodio (Na+) e ioni cloruro (Cl-). Questi ioni sono liberi di muoversi attraverso la soluzione.
* Carrier di carica: Questi ioni a movimento libero fungono da portatori di carica, consentendo all'elettricità di fluire attraverso la soluzione. Più ioni presenti, migliore è la conduttività.
* Acqua di rubinetto: L'acqua del rubinetto contiene una piccola quantità di minerali disciolti, compresi gli ioni, ma la concentrazione è molto più bassa rispetto all'acqua salata. Ciò significa che l'acqua del rubinetto ha una concentrazione inferiore di portatori di carica e quindi una conducibilità inferiore.
In sintesi: L'acqua salata ha più ioni disciolti, che fungono da portatori di carica, portando a una conduttività molto più elevata rispetto all'acqua del rubinetto.
