Condizioni di reazione:
* Medium acido: La reazione si verifica in genere in un mezzo acido, come l'acido solforico diluito (H2SO4).
* Temperatura: La reazione può essere eseguita a temperatura ambiente o a temperature leggermente elevate.
Meccanismo di reazione:
1. Formazione di ione manganato (MnO4^2-)
KMNO4 è un forte agente ossidante e, in soluzione acida, viene ridotto a ione manganato (MnO4^2-) che è di colore viola.
2. Ossidazione della formaldeide
La formaldeide è ossidata in acido formico (HCOOH) dallo ione manganato.
3. Ulteriore ossidazione dell'acido formico
L'acido formico viene ulteriormente ossidato all'anidride carbonica (CO2) e all'acqua (H2O) dallo ione manganato.
4. Riduzione dello ione manganato
Lo ione manganato è ridotto a ioni di manganese (II) (Mn^2+), che sono incolori in soluzione.
Reazione generale:
La reazione complessiva può essere rappresentata come:
3HCHO + 2KMNO4 + H2SO4 → 3CO2 + K2SO4 + 2MNO2 + 4H2O
Punti chiave:
* La reazione è esotermica e produce calore.
* Il colore della soluzione cambia da viola (KMNO4) a marrone (MnO2) mentre procede la reazione.
* La reazione viene utilizzata per determinare la concentrazione di soluzioni di formaldeide.
Nota: La reazione può verificarsi anche in un mezzo neutro o leggermente alcalino, ma i prodotti possono essere diversi. In un mezzo neutro, il prodotto finale è il biossido di manganese (MNO2), mentre in un mezzo alcalino, il prodotto finale è il manganato di potassio (K2MNO4).
