Ecco perché:
* Limewater è di base: Limewater è una soluzione di idrossido di calcio, una base forte, che lo rende altamente alcalino con un pH maggiore di 7.
* CO2 è acido: L'anidride carbonica si dissolve in acqua per formare acido carbonico (H2CO3), un acido debole.
* Neutralizzazione: Quando la CO2 viene gorgogliata attraverso le acque lime, l'acido carbonico acido reagisce con l'idrossido di calcio di base, neutralizzando la soluzione.
* Formazione di carbonato di calcio: Questa reazione di neutralizzazione produce carbonato di calcio (Caco3), che è insolubile in acqua e forma un precipitato bianco.
* PH Cambia: Il pH della soluzione diminuisce quando l'acido carbonico neutralizza l'idrossido di calcio, avvicinandolo a un pH neutro di 7.
Pertanto, il prodotto risultante (carbonato di calcio) stesso non ha un intervallo di pH. Tuttavia, il pH della soluzione diminuisce man mano che la reazione procede, spostandosi dall'intervallo altamente alcalino di leawater verso un pH più neutro
Nota importante: L'esatto intervallo di pH della soluzione risultante dipenderebbe dalla concentrazione iniziale di limewater e dalla quantità di CO2 aggiunta.
