Ecco una rottura:
* Reazione a base di acido: In una reazione a base di acido, un acido (donatore H⁺) reagisce con una base (accettore OH⁻) per formare sale e acqua.
* Punto di equivalenza: Nel punto di equivalenza, la quantità di acido e base sono stechiometricamente uguali. Ciò significa che tutto l'acido ha reagito con tutta la base e viceversa.
* Neutralizzazione: Il punto di equivalenza indica la neutralizzazione completa, in cui il pH della soluzione è determinato dal sale formato. Se il sale proviene da un forte acido e una base forte, il pH sarà neutro (7). Se il sale proviene da un acido debole e una base forte, il pH sarà leggermente semplice e viceversa.
Note importanti:
* Punto di equivalenza vs. End Point: Il punto di equivalenza è un concetto teorico, mentre l'endpoint è il punto in cui un indicatore cambia colore, segnalando il completamento della reazione. L'endpoint dovrebbe idealmente coincidere con il punto di equivalenza, ma può esserci una leggera differenza a causa delle limitazioni degli indicatori.
* Titolazione: Il punto di equivalenza è comunemente determinato nelle titolazioni, in cui una soluzione di concentrazione nota (titolare) viene aggiunta a una soluzione di concentrazione sconosciuta (analita) fino al raggiungimento del punto di equivalenza.
Esempio:
Considera la titolazione di un forte acido (HCl) con una base forte (NaOH):
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HCl (AQ) + NaOH (AQ) → NaCl (AQ) + H₂O (L)
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Nel punto di equivalenza, le moli di HCl uguagliaranno le moli di NaOH. La soluzione risultante conterrà solo NaCl (sale) e acqua e il pH sarà neutro (7).
