1. Decomposizione termica:
* a temperature moderate (circa 200 ° C): Cuso 4 Perde acqua di cristallizzazione, trasformando da cristalli blu (CuSo 4 · 5h 2 O) a una polvere bianca (cuso anidro 4 )
Cuso 4 · 5h 2 O → Cuuso 4 + 5H 2 O
* a temperature più elevate (sopra i 650 ° C): Cuuso anidro 4 Ulteriori decomposti nell'ossido di rame (II) (CUO), triossido di zolfo (SO 3 ) e gas di ossigeno:
2CUSO 4 → 2CUO + 2SO 3 + O 2
2. Elettrolisi:
* In una cella elettrolitica con elettrodi di rame e una soluzione di CUSO 4 , si verificano le seguenti reazioni:
* anodo (ossidazione): Cu → Cu
* catodo (riduzione): Cu
Ciò si traduce nel trasferimento di ioni di rame dall'anodo al catodo, decomponendo efficacemente CUSO 4 .
3. Reazione con altre sostanze:
* Cuso 4 può reagire con varie sostanze per formare prodotti diversi, efficacemente "decomponendolo" nel processo. Per esempio:
* Reazione con NaOH: Cuso 4 + 2NaOH → Cu (OH) 2 + NA 2 Quindi 4
* Reazione con Bacl <-sub> 2 : Cuso 4 + Bacl 2 → Baso 4 + CUCL 2
In sintesi: La decomposizione di Cuso 4 Può verificarsi attraverso vari percorsi a seconda delle condizioni e dei reagenti coinvolti. I più comuni sono la decomposizione termica, che porta alla formazione di ossido di rame e triossido di zolfo e elettrolisi, che si traduce nel trasferimento di ioni rame.
