Le concentrazioni di ioni idrogeno (H+) e ioni idrossido (OH-) in una soluzione acquosa sono inversamente proporzionali a vicenda. Ciò significa che all'aumentare della concentrazione di uno, la concentrazione dell'altro diminuisce. Questa relazione è definita dal prodotto ionico dell'acqua (KW) :

kw =[H+] [OH-] =1,0 x 10^-14 a 25 ° C

Ecco cosa significa:

* Soluzione neutrale: In una soluzione neutra, le concentrazioni di H+ e OH- sono uguali. Ciò si verifica quando entrambi sono 1,0 x 10^-7 M.

* Soluzione acida: In una soluzione acida, la concentrazione di H+ è maggiore della concentrazione di OH-. Ciò significa che [H+]> 1,0 x 10^-7 m e [OH-] <1,0 x 10^-7 M.

* Soluzione di base: In una soluzione di base, la concentrazione di OH- è maggiore della concentrazione di H+. Ciò significa che [OH-]> 1,0 x 10^-7 m e [H+] <1,0 x 10^-7 M.

Punti chiave:

* Il prodotto di [H+] e [OH-] è sempre uguale a KW, anche se la soluzione è acida o di base.

* La scala del pH, che misura l'acidità/basicità, è correlata alla concentrazione di H+:

* ph =-log [H+]

* I valori di pH più bassi indicano un'acidità più elevata (più H+).

* Valori di pH più alti indicano una basicità più elevata (più OH-).

Esempio:

Se la concentrazione di H+ in una soluzione è 1,0 x 10^-5 m, la concentrazione di OH- può essere calcolata usando KW:

[OH-] =KW / [H+] =(1,0 x 10^-14) / (1.0 x 10^-5) =1.0 x 10^-9 m