Ecco perché:
* Solidi molecolari sono formati dall'attrazione tra molecole. Queste attrazioni sono relativamente deboli, come le forze di van der Waals.
* L'azoto esiste come molecole diatomiche (N₂) tenute insieme da forti legami covalenti all'interno della molecola.
* Queste molecole N₂ interagiscono tra loro attraverso le deboli forze di dispersione di Londra, che sono responsabili del suo stato solido a basse temperature.
Altri tipi di solidi cristallini:
* solidi ionici sono formati da attrazioni elettrostatiche tra ioni caricati in modo opposto.
* Solidi metallici sono formati da legami metallici, dove gli elettroni sono delocalizzati in tutto il solido.
* Solidi di rete covalenti sono formati da legami covalenti che si estendono in tutta la struttura.
Poiché l'azoto non forma ioni o ha elettroni delocalizzati, non si adatta alle categorie di solidi di rete ionici, metallici o covalenti.
