Gas:
* Energia cinetica alta: Le particelle di gas si muovono rapidamente e casualmente, si scontrano costantemente tra loro e con le pareti del loro contenitore.
* grandi distanze tra particelle: C'è molto spazio tra molecole di gas, che consente un facile movimento e miscelazione.
* Nessuna posizione fissa: Le particelle di gas sono libere di spostarsi ovunque all'interno del loro contenitore.
Liquidi:
* Energia cinetica moderata: Le particelle liquide si muovono meno rapidamente delle particelle di gas, ma hanno ancora abbastanza energia per muoversi.
* meno spazio tra le particelle: Le particelle liquide sono più vicine alle particelle di gas, ma hanno ancora una certa libertà di muoversi.
* Nessuna posizione fissa (ma movimento limitato): Le particelle liquide possono muoversi, ma il loro movimento è limitato dalla presenza di particelle vicine.
solidi:
* Energia cinetica bassa: Le particelle solide vibrano in posizioni fisse. Non hanno abbastanza energia per muoversi liberamente.
* Poco spazio tra le particelle: Le particelle solide sono ben confezionate insieme, lasciando pochissimo spazio per il movimento.
* Posizioni fisse: Le particelle solide sono tenute in una disposizione rigida e ordinata.
La diffusione richiede particelle per spostarsi da un'area ad alta concentrazione a un'area a bassa concentrazione. Poiché le particelle di gas e liquido hanno la libertà di muoversi, possono diffondersi. Tuttavia, la natura strettamente imballata e fissa dei solidi impedisce questo tipo di movimento, rendendo impossibile la diffusione.
Pensaci così:
* Gas: Immagina una stanza piena di persone con molto spazio per muoversi. Possono facilmente distribuire e mescolare.
* liquido: Immagina persone confezionate insieme in un ascensore affollato. Possono ancora muoversi, ma il loro movimento è limitato.
* solido: Immagina le persone che si trovano in linea stretta. Possono solo vibrare in posizione e non possono muoversi liberamente.
Mentre i solidi non si diffondono, possono mostrare un processo molto lento chiamato *interdiffusione *, dove gli atomi all'interfaccia di due diversi solidi possono scambiare lentamente le posizioni. Questo è un processo molto lento e di solito è significativo solo ad alte temperature.
