* Deviazione dal comportamento del gas ideale: Le leggi sul gas ideali presumono che le molecole di gas non abbiano alcun volume e non interagiscono tra loro. Tuttavia, in realtà, queste forze attraenti causano la deviazione di gas reali dal comportamento ideale, specialmente ad alta pressione e bassa temperatura in cui le molecole sono più vicine.
* Condensazione: Man mano che la temperatura di un gas diminuisce, anche l'energia cinetica delle molecole diminuisce. A una certa temperatura, le forze attraenti diventano abbastanza forti da superare l'energia cinetica, causando il condensano il gas in un liquido.
* liquefazione: Applicando la pressione, è possibile forzare le molecole di gas più vicine, aumentando la forza delle forze attraenti e portando alla liquefazione. È così che liviamo gas come azoto e ossigeno.
* Proprietà del gas non ideale: Le forze interessanti contribuiscono anche alle proprietà non ideali dei gas, come viscosità, tasso di diffusione e conducibilità termica.
* Van der Waals Forces: Il tipo specifico di forze di attrazione tra molecole di gas sono note come forze di van der Waals, tra cui interazioni dipolo-dipolo, forze di dispersione di Londra e legame idrogeno.
In sintesi, sebbene deboli, le forze di attrazione tra molecole di gas hanno un'influenza significativa sul loro comportamento, portando a deviazioni da leggi ideali del gas, condensa, liquefazione e altre proprietà del gas non ideali.
