* Punto di fusione: Questa è la temperatura alla quale un solido passa in un liquido. È essenzialmente una misura della quantità di energia necessaria per superare le forze attraenti che tengono insieme le particelle in una struttura fissa e solida.

* Attrazioni deboli: Se è necessaria solo una piccola quantità di energia per rompere queste attrazioni e consentire alle particelle di muoversi più liberamente (come in un liquido), le attrazioni tra loro devono essere deboli.

Esempi:

* Acqua (H₂O): Ha un punto di fusione relativamente basso (0 ° C) a causa del legame idrogeno tra molecole. Mentre i legami idrogeno sono più forti delle tipiche forze di dipolo di dipolo, sono ancora relativamente deboli rispetto ai legami ionici o covalenti.

* elio (he): Ha un punto di fusione estremamente basso (-272,2 ° C), il più basso di tutti gli elementi. Questo perché gli atomi di elio sono tenuti insieme solo da deboli forze di dispersione di Londra, che sono temporanee e molto facilmente superate.

al contrario:

* Sostanze con alti punti di fusione , come i metalli e i composti ionici, hanno forti forze attraenti tra le loro particelle. Ciò richiede molta energia per rompere e scioglierli.

In sintesi: Un basso punto di fusione indica che le particelle in una sostanza sono tenute insieme da forze deboli di attrazione.