Ecco una rottura:
* Gli atomi sono neutri: Gli atomi hanno un numero uguale di protoni (carica positiva) ed elettroni (carica negativa), rendendoli elettricamente neutri in generale.
* Gli elettroni non sono uniformemente distribuiti: Anche se l'atomo è neutro, gli elettroni non sono sempre distribuiti uniformemente attorno al nucleo. Ciò è dovuto alle diverse elettronegatività degli atomi in una molecola.
* Elettronegatività: L'elettronegatività è la capacità di un atomo di attirare elettroni in un legame. Più atomi elettronegativi avvicinano loro gli elettroni, creando una carica negativa parziale su quell'atomo e una carica positiva parziale sull'atomo meno elettronegativo.
* Momento dipolo: Questa distribuzione irregolare di carica crea un momento dipolo , una misura della separazione di cariche positive e negative all'interno di una molecola.
* Molecole polari: Le molecole con momenti di dipolo significativi sono chiamate molecole polari . Hanno un "fine positivo" e un "fine negativo" a causa della distribuzione irregolare della carica.
Esempi:
* Acqua (H₂O): L'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno, quindi gli elettroni nei legami O-H trascorrono più tempo più vicino all'atomo di ossigeno. Ciò crea una carica negativa parziale sull'ossigeno e le cariche positive parziali sugli idrogeni.
* anidride carbonica (CO₂): Gli atomi di ossigeno sono più elettronegativi dell'atomo di carbonio. Tuttavia, poiché la molecola è lineare, i momenti dipolo dei due legami C-O si annullano a vicenda, risultando in un non polare molecola.
Comprendere i momenti di dipolo è importante perché ci aiuta a prevedere il comportamento delle molecole, come la loro solubilità in diversi solventi e la loro capacità di interagire con altre molecole.
