* Somiglianza di pressione del vapore: I liquidi con punti di ebollizione ravvicinati hanno pressioni di vapore simili. Durante la distillazione, entrambi i componenti vaporizzeranno in modo significativo, rendendo difficile raccogliere un componente puro.
* Formazione di azeotropes: Alcune miscele liquide formano azeotropi, che sono miscele che bolle a temperatura e composizione costante. Gli azeotropi non possono essere separati da una semplice distillazione.
* Limiti di efficienza: Anche con colonne di distillazione altamente efficienti, separare i liquidi con così piccole differenze di punti di ebollizione è impegnativo e può richiedere più fasi di distillazione o altre tecniche di separazione.
Tuttavia, ci sono alcune eccezioni e alternative:
* Distillazione del vuoto: Abbassare la pressione può ridurre significativamente i punti di ebollizione dei liquidi, ampliando potenzialmente il divario tra loro e rendendo la separazione più fattibile.
* Distillazione frazionaria: L'uso di una colonna di distillazione frazionaria con molte piastre teoriche può aiutare a migliorare l'efficienza di separazione, in particolare per i liquidi con punti di ebollizione leggermente diversi.
* Altre tecniche di separazione: Se la semplice distillazione è inefficace, altre tecniche come la cromatografia, l'estrazione o la separazione della membrana potrebbero essere considerate a seconda delle proprietà specifiche dei liquidi.
In sintesi, separare i liquidi con punti di ebollizione inferiore a 5 gradi Celsius a parte è impegnativo ma non impossibile. Dipende da fattori specifici come le proprietà dei liquidi, la purezza desiderata e l'attrezzatura disponibile. Consultare un ingegnere chimico o un chimico può aiutare a determinare l'approccio migliore per un particolare problema di separazione.
