Precipitati contenenti CO ₃ 2- (carbonato) e po ₄ 3- (fosfato) si dissolve in acido diluito a causa delle seguenti reazioni:

1. Reazione con acido:

* Carbonati: Quando i carbonati reagiscono con gli acidi, producono gas di anidride carbonica (CO ₂ ), acqua (h ₂ O) e un sale. La reazione è mostrata di seguito:

* CO ₃ 2- (s) + 2H + (AQ) → CO ₂ (g) + h ₂ O (L)

* Fosfati: I fosfati reagiscono con gli acidi per formare l'acido fosforico (H ₃ PO ₄ ) e un sale. La reazione può essere rappresentata come:

* PO ₄ 3- (s) + 3h + (AQ) → H ₃ PO ₄ (aq)

2. Formazione di acidi deboli:

* La formazione di Co ₂ e H ₃ PO ₄ è cruciale perché entrambi sono acidi deboli. Ciò significa che non si dissociano completamente in soluzione, il che aiuta a spostare l'equilibrio della reazione verso il lato del prodotto.

3. Principio di Le Chatelier:

* La rimozione di Co ₂ Il gas dalla soluzione (a causa della sua fuga) e la formazione di acidi deboli spingono la reazione in avanti, causando la dissolvenza di più carbonato o fosfato. Ciò è conforme al principio di Le Chatelier, che afferma che un sistema di equilibrio si sposterà per alleviare lo stress. In questo caso, lo stress è l'aggiunta di acido.

In sintesi:

L'aggiunta di acido fornisce protoni (H + ) che reagiscono con ioni carbonatici e fosfato, formando acidi deboli e guidando il processo di dissoluzione in avanti. The Escape of Co ₂ Il gas promuove ulteriormente la reazione, portando alla dissoluzione del precipitato.