Ecco perché:

* Forze intermolecolari: La forza delle forze intermolecolari tra le molecole determina il loro punto di ebollizione. Le forze intermolecolari più forti richiedono più energia per superare, portando a un punto di ebollizione più elevato.

* Interazioni dipolo-dipolo: CH3Cl è una molecola polare a causa della differenza di elettronegatività tra cloro e carbonio. Ciò crea un momento di dipolo permanente, consentendo interazioni dipolo-dipolo tra molecole, che sono più forti delle forze di dispersione di Londra presenti nell'etano non polare (CH3CH3).

* Forze di dispersione di Londra: Mentre entrambe le molecole mostrano forze di dispersione di Londra, queste forze sono più deboli in etano a causa delle sue dimensioni più piccole e di una minore polarizzabilità.

In sintesi: Le più forti interazioni dipolo-dipolo in CH3Cl, rispetto alle più deboli forze di dispersione di Londra in CH3CH3, provocano un punto di ebollizione più elevato per il clorometano.