1. Comprendi il concetto di elevazione del punto di ebollizione:
* Solvente puro: Un solvente puro ha un punto di ebollizione specifico.
* Soluzione: Quando un soluto (come il sale) viene sciolto in un solvente (come l'acqua), il punto di ebollizione della soluzione aumenta. Questo fenomeno si chiama elevazione del punto di ebollizione.
2. Usa la formula:
La formula per il calcolo dell'elevazione del punto di ebollizione è:
Δtb =kb * m
Dove:
* Δtb: Il cambiamento nel punto di ebollizione (in ° C o ° F)
* kb: La costante di elevazione del punto di ebollizione molare (una proprietà del solvente, in ° C/molare o ° F/molare)
* m: La molalità della soluzione (moli di soluto per chilogrammo di solvente)
3. Calcola la molalità (M):
* Melalità: La molalità (M) è il numero di moli di soluto disciolto in 1 kg di solvente.
* per trovare m:
* Determina le moli del soluto.
* Determinare la massa del solvente in kg.
* Dividi le moli del soluto per la massa del solvente in kg.
4. Cerca la costante di elevazione del punto di ebollizione molena (KB):
* kb è una proprietà specifica del solvente. Puoi trovarlo in tabelle o materiali di riferimento.
* Ad esempio:
* Kb per l'acqua è 0,512 ° C/molare.
* Kb per benzene è 2,53 ° C/molare.
5. Calcola la variazione nel punto di ebollizione (Δtb):
* Collega i valori per kb e m nella formula.
* Calcola Δtb.
6. Determina il punto di ebollizione teorico:
* Aggiungi la variazione nel punto di ebollizione (Δtb) al normale punto di ebollizione del solvente puro.
Esempio:
Qual è il punto di ebollizione teorico di una soluzione contenente 0,5 moli di NaCl disciolti in 1 kg di acqua?
* kb per acqua =0,512 ° C/molal
* m =0,5 mol / 1 kg =0,5 molale
* Δtb =kb * m =0,512 ° C/molal * 0,5 molale =0,256 ° C
* Punto di ebollizione normale dell'acqua =100 ° C
* Punto di ebollizione teorico della soluzione =100 ° C + 0,256 ° C =100,256 ° C
Note importanti:
* La formula presuppone soluzioni ideali, in cui le interazioni tra soluto e solvente sono minime.
* La formula è per soluti non volatili. Per i soluti volatili, dovresti considerare la pressione del vapore del soluto.
* L'elevazione del punto di ebollizione è una proprietà coligativa, il che significa che dipende dalla concentrazione di particelle di soluto, non dalla loro identità.
