Componenti chiave:
* Solute: La sostanza viene sciolta (di solito un solido).
* solvente: Il liquido che dissolve il soluto (ad es. Acqua, alcol).
* Soluzione: La miscela omogenea si è formata quando il soluto si dissolve nel solvente.
Come succede:
1. Attrazione: Le molecole di solvente sono attratte dalle molecole di soluto.
2. Interruzione: Le molecole di solvente circondano le molecole di soluto e interrompono le forze tenendo insieme il soluto.
3. Dispersione: Le molecole di soluto si rompono e si diffondono uniformemente durante il solvente.
Esempio:
* Scisking sale in acqua: Le molecole d'acqua circondano i cristalli di sale e tirano a distanza gli ioni di sodio e cloruro. Questi ioni quindi distribuiscono in tutta l'acqua, formando una soluzione di acqua salata.
Fattori che influenzano la solubilità:
* Temperatura: Generalmente, temperature più elevate aumentano la solubilità.
* Pressione: Per i gas, una pressione più elevata aumenta la solubilità.
* Natura del soluto e del solvente: "Come dissolve come"-I solventi polari dissolvono i soluti polari e i solventi non polari dissolvono soluti non polari.
Note importanti:
* Il dissoluzione è un cambiamento fisico, non un cambiamento chimico. La composizione chimica del soluto e del solvente rimane la stessa.
* La dissoluzione è diversa dallo scioglimento. Lo scioglimento implica il cambiamento dello stato della materia da solido a liquido, mentre la dissoluzione comporta la dispersione di un solido all'interno di un liquido.
Ulteriori esempi di dissoluzione:
* Scadiglione dello zucchero nel caffè
* Medicina che si dissolve in acqua
* Inchiostro che si dissolve in acqua
* Anidride carbonica che si dissolve in soda
Comprendere il concetto di dissoluzione è essenziale in vari campi, tra cui chimica, biologia e medicina.
