* Geometria molecolare: NBR3 ha una forma piramidale trigonale. Ciò è dovuto all'atomo di azoto con tre coppie di legami e una coppia solitaria di elettroni.
* Differenza di elettronegatività: Il bromo è più elettronegativo che azoto. Ciò significa che gli atomi di bromo attirano gli elettroni condivisi nei legami N-Br più vicini a se stessi, creando cariche negative parziali (Δ-) sugli atomi di bromo e una carica positiva parziale (Δ+) sull'atomo di azoto.
* Momento dipolo: I singoli dipoli del legame (dai legami N-BR polari) non si annullano a vicenda a causa della forma asimmetrica della molecola. Creano un momento di dipolo netto, indicando gli atomi di bromo.
Pertanto, NBR3 ha un momento di dipolo permanente , rendendola una molecola polare .
