1. I reagenti si scontrano con energia sufficiente:

* Le molecole devono avere abbastanza energia cinetica per superare la barriera di energia di attivazione, che è l'energia minima richiesta per la reazione.

* Questa energia può provenire da calore, luce o altre forme di energia.

2. I reagenti si scontrano con l'orientamento corretto:

* Le molecole devono scontrarsi in modo da consentire agli atomi di interagire e riorganizzare.

* Ciò significa che le parti reattive delle molecole devono essere affrontate.

3. La reazione è termodinamicamente favorevole:

* I prodotti della reazione devono essere più stabili dei reagenti, il che significa che la reazione rilascia energia (esotermica) o richiede meno energia per mantenere (endotermica).

In sintesi:

Una reazione chimica si verifica quando i reagenti si scontrano con energia sufficiente e nell'orientamento corretto e la reazione è termodinamicamente favorevole. Ciò si traduce nella formazione di nuovi legami chimici e alla rottura di quelli vecchi, portando alla formazione di prodotti con proprietà chimiche diverse rispetto ai reagenti.