Ecco perché:
* Soluzione acquosa: Ciò significa che il solvente è acqua (H₂O).
* Dissolvendo: Questo processo coinvolge le particelle di soluto (solido in questo caso) che si separano l'una dall'altra e si circondano da molecole di solvente (acqua).
Come funziona:
1. Attrazione: Le molecole d'acqua hanno una struttura polare (estremità positive e negative). Sono attratti dalle particelle di soluto, che possono essere polari o ioniche.
2. Intorno: Le molecole d'acqua circondano le particelle di soluto, allontanandole efficacemente dalla struttura solida.
3. Soluzione: Se le forze attraenti tra le molecole d'acqua e le particelle di soluto sono più forti delle forze che tengono insieme il soluto, il solido si dissolverà.
Esempi:
* Salt (NaCl) Dissolvendo in acqua: I legami ionici nel sale sono rotti e gli ioni di sodio (Na+) e cloruro (cloruro) sono circondati da molecole d'acqua.
* zucchero (c₁₂h₂₂o₁₁) dissolvendo in acqua: Le molecole di zucchero polare formano legami idrogeno con molecole d'acqua, tirandole in soluzione.
Nota importante: Non tutti i solidi si dissolvono in acqua. La solubilità di un solido dipende da diversi fattori, tra cui:
* Polarità del soluto: I soluti polari e ionici hanno maggiori probabilità di dissolversi in acqua.
* Temperatura: L'aumento della temperatura di solito aumenta la solubilità.
* Pressione: La pressione ha un effetto trascurabile sulla solubilità dei solidi nei liquidi.
