1. Eccitazione: Gli atomi sono in genere nello stato fondamentale, con elettroni che occupano i loro livelli di energia più bassi. Quando l'energia viene aggiunta a un atomo (ad es. Calore, elettricità o luce), gli elettroni assorbono questa energia e saltano a livelli di energia più elevati. Questo si chiama eccitazione .
2. Rilassamento: Gli elettroni eccitati sono instabili e tendono a tornare ai loro livelli di energia inferiori. Questa transizione rilascia l'energia assorbita sotto forma di luce.
3. Emissione: La luce emessa ha un'energia specifica, corrispondente alla differenza di energia tra gli stati eccitati e di terra. Questa energia è quantizzata, il che significa che può esistere solo in valori discreti. Ogni differenza specifica del livello di energia corrisponde a una lunghezza d'onda unica (e quindi colore) di luce.
4. Linee spettrali: La luce emessa viene separata nelle lunghezze d'onda dei suoi componenti usando un dispositivo come uno spettroscopio. Il risultato è una serie di linee luminose, chiamate linee di emissione , su uno sfondo scuro. Queste linee rappresentano le lunghezze d'onda specifiche della luce emesse dagli atomi eccitati.
Punti chiave:
* Spettro unico: Ogni elemento ha uno spettro di emissione atomica unica, come un'impronta digitale. Questo ci consente di identificare elementi presenti in un campione.
* Applicazioni: La spettroscopia di emissione atomica viene utilizzata in vari campi, tra cui:
* Chimica analitica:identificare e quantificare elementi nei campioni.
* Astronomia:studiare la composizione di stelle e pianeti.
* Forensica:analisi delle prove di traccia.
In sintesi, gli spettri di emissione atomica derivano dall'energia rilasciata quando gli elettroni eccitati negli atomi tornano agli stati di terra, emettendo luce con lunghezze d'onda specifiche che sono uniche per ciascun elemento.
