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    Qual è la reazione tra NH4NO3 e KCl?
    Non c'è nessuna reazione tra nitrato di ammonio (NH₄NO₃) e cloruro di potassio (KCl) in soluzione acquosa.

    Ecco perché:

    * Solubilità: Sia il nitrato di ammonio che il cloruro di potassio sono altamente solubili in acqua. Ciò significa che si dissocieranno nei loro ioni quando si dissolvono:

    * Nh₄no₃ (aq) → nh₄⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)

    * Kcl (aq) → k⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

    * Nessuna forza trainante: Non c'è forza trainante per una reazione.

    * Nessuna formazione di precipitato: I possibili prodotti, nitrato di potassio (KNO₃) e cloruro di ammonio (NH₄Cl), sono anche altamente solubili in acqua, quindi non si formeranno alcun precipitato.

    * Nessuna formazione di gas: Non vengono prodotti gas.

    * Nessun cambiamento di calore significativo: La reazione non è abbastanza esotermica o endotermica da guidare una reazione.

    Pertanto, quando NH₄NO₃ e KCl sono miscelati in soluzione, coesistono semplicemente come rispettivi ioni.

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