Ipotesi di gas ideali:
* Particelle di punto: Si presume che i gas ideali siano fatti di particelle di punto senza volume. Le molecole di idrogeno sono piccole, ma hanno una dimensione finita.
* Nessuna forze intermolecolari: Si presume che i gas ideali non abbiano forze attraenti o repulsive tra molecole. Le molecole di idrogeno hanno forze deboli di van der Waals.
* Collisioni perfettamente elastiche: Si presume che i gas ideali abbiano collisioni che conservano energia. Le collisioni di gas reali possono comportare il trasferimento di energia.
Perché l'idrogeno è vicino:
* Dimensioni ridotte: Le molecole di idrogeno sono le più piccole di tutte le molecole diatomiche, rendendo il loro contributo di volume relativamente piccolo.
* Interazioni deboli: Le molecole di idrogeno hanno forze intermolecolari molto deboli a causa della loro bassa polarizzabilità.
* bassa densità: A basse pressioni e alte temperature, le molecole sono molto distanti, riducendo al minimo gli effetti di interazione.
Quando l'idrogeno si discosta:
* Alte pressioni: Ad alte pressioni, il volume delle molecole diventa significativo rispetto allo spazio tra loro, causando deviazioni dal comportamento ideale.
* Basse temperature: A basse temperature, le deboli forze intermolecolari diventano più importanti, portando a deviazioni.
Conclusione:
Mentre il gas idrogeno non è un gas ideale, si avvicina al comportamento ideale in condizioni di bassa pressione e ad alta temperatura . In molte situazioni pratiche, trattarlo come un gas ideale può fornire una buona approssimazione. Tuttavia, per calcoli accurati, in particolare a condizioni estreme, è essenziale considerare il comportamento non ideale dell'idrogeno.
