Ecco una spiegazione più dettagliata:

Legge di proporzioni multiple

Questa legge afferma che quando due elementi si combinano per formare più di un composto, le masse di un elemento che si combinano con una massa fissa dell'altro elemento si trovano in un semplice rapporto di numero intero.

Esempio:

* Considera i composti monossido di carbonio (CO) e anidride carbonica (CO₂).

* Entrambi i composti sono costituiti da carbonio e ossigeno.

* In CO, il rapporto di massa tra carbonio e ossigeno è 12:16 (approssimativamente).

* In CO₂, il rapporto di massa tra carbonio e ossigeno è 12:32 (approssimativamente).

* Si noti che la massa di ossigeno che si combina con una massa fissa di carbonio (12) in CO₂ è il doppio della massa di ossigeno che si combina con la stessa massa di carbonio in CO.

* Questo rapporto di 1:2 è un semplice rapporto di numero intero, come affermato dalla legge di molteplici proporzioni.

Punti chiave:

* Questa legge aiuta a spiegare l'esistenza di più composti formati dagli stessi elementi.

* Fornisce prove dell'esistenza di atomi e dell'idea che gli atomi si combinino in rapporti fissi per formare molecole.

* Questa legge è stata proposta da John Dalton come parte della sua teoria atomica.

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